Amoni Hydroxit NH4OH là gì?

Amoni Hydroxit tinh khiết còn gọi là dung dịch NH4OH, dung dịch amoniac là một dung dịch amoniac lỏng trong nước. Nói cách khác, nó được đặt tên khi amoniac (NH3) tương tác với nước có trong môi trường và tồn tại dưới dạng chất lỏng.

Công thức hóa học của dung dịch amoniac tinh khiết là NH4OH hoặc NH5O

Trong tự nhiên, NH4OH được tạo ra bởi xác động vật, quá trình phân hủy của vi sinh vật, hoặc quá trình bài tiết của động vật.

Tính chất vật lý, hóa học của Amoni Hydroxit tinh khiết

Tính chất vật lý

- Điểm nóng chảy: -57,7oC (25% w / w); -91,5oC (35% w / w)

- NH4OH tuy tồn tại ở trạng thái dung dịch nhưng vẫn có tính chất của khí NH3, có tính chất cơ bản là mùi hắc, dễ tan trong nước.

- Mùi nồng, ngửi nhiều có thể gây ngộ độc

- Khối lượng mol: 35,04 g / mol

- Độ pH: Kiềm mạnh, pH> 12

- Điểm đông: -77,7oC

- Điểm sôi: 37,7oC (310,8K; 99,9oF) (25% w / w)

- Mật độ: 91g / cm3 (25% w / w), 88g / cm3 (35% w / w)

Tính chất hóa học

Tuy là bazơ yếu nhưng nó có thể phản ứng với nhiều chất: có thể làm xanh quỳ đỏ hoặc dung dịch phenolphtalein từ không màu sang màu hồng. Vì vậy, người ta thường dùng giấy quỳ xanh để phát hiện amoniac.

Phân hủy: Amoni hiđroxit tinh khiết dễ bị phân hủy trong dung dịch và giải phóng khí amoniac. Phương trình ion là

NH4 + + OH- → NH3 + H2O

Phản ứng với axit: Dù ở dạng khí hay trong dung dịch amoniac, axit đều dễ dàng trung hòa tạo thành muối amoni

2NH3 + H2SO4 → (NH4) SO4 hoặc NH3 + H + → NH4 +

Phản ứng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi phản ứng với chúng.

Ví dụ: cho dung dịch amoniac vào dung dịch đồng (II) sunfat tạo ra kết tủa xanh lam

H3 + H2O + CuSO4 → (NH4) 2SO4 + Cu (OH) 2

có thể phức tạp

Amoni hiđroxit có thể tạo phức với nhiều hợp chất kim loại khó tan như đồng, bạc, niken, ...

Cu (OH) 2 + 4NH3 → [Cu (NH3) 4] (OH) 2 (xanh lam đậm)

Cách điều chế

Trong phòng thí nghiệm:

NH3 thường được thu hồi bằng cách cho muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm

2NH4Cl + Ca (OH) 2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Ngành công nghiệp:

Điều chế dung dịch NH4OH bằng cách hòa tan khí amoniac vào nước theo tỷ lệ yêu cầu.

Hầu hết NH3 (90%) sẽ được thu hồi từ khí metan C2H4 và nước bằng quy trình của Haber-Bosch để sản xuất N2 với số lượng lớn.

Trong số đó, cần có các điều kiện thích hợp để chuyển dịch cân bằng sang phải (theo nguyên lý Le Chatelier), vì phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt.

Thông thường, phản ứng sẽ thực hiện ở 450 - 500oC, 200 - 300 atm, xúc tác là hỗn hợp Fe, Al2O3… nhưng hiệu suất chỉ đạt 20 - 25%.

CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3 (theo phương pháp CaCN2 của Rothe-Frank-Caro)

2AIN + 3H2O → Al2O3 + 2NH3 (phương pháp cá nhân)

2NO + 5H2 → 2NH3 + 2H2O (theo phản ứng của NO và H2)

Công dụng của NH4OH tinh khiết

- Đối với đồ thủ công: Có thể dùng để làm sẫm màu hoặc làm ố gỗ.

- Trong công nghiệp phân bón, hóa chất, dược phẩm: là nguồn nitơ chính để sản xuất phân đạm, sản xuất axit nitric, ...

- Là một thành phần trong sản xuất hydrazine N2H4 làm nhiên liệu tên lửa

- Gia dụng: một thành phần quan trọng trong sản xuất chất tẩy rửa gia dụng, làm sạch sành sứ hoặc thép không gỉ

- Dùng trong công nghệ lạnh giúp khử NOx, điều chỉnh độ pH của nồi hơi

- Trong công nghiệp sản xuất thực phẩm: trong làm bánh hoặc là chất giúp điều chỉnh độ chua của thực phẩm.

- Trong công nghiệp cao su: tạo môi trường chống đông để bảo quản mủ cao su, dùng làm chất xúc tác

- Ngoài ra còn được dùng trong công nghiệp dệt, sản xuất tơ tằm, công nghiệp keo dán, xử lý rơm rạ thải từ gia súc, ...

- Amoni hiđroxit có vai trò đặc biệt quan trọng, đặc biệt là trong lĩnh vực công nghiệp